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高中化学:离子键、共价键的区分

时间:2018-11-15 13:14:04  来源:网络文摘  作者:佚名
离子键: 
定义 :使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

形成原因: 
离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等

含有离子键的物质(高中要求记住的):
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类 
例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ) 
2 所有铵盐 
例如( NH4Cl NH4SO4 ) 
3 低价金属氧化物 (注意 必须是低价 1或2价 ) 
例如( Na2O K2O CaO ) 
4 强碱 (弱碱有些并不是) 
例如( NaOH KOH ) 
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 (CaC2 电石) 
例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 )
注意 : 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ! 

共价键 
定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种: 

(1)非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. 

(2)极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. 

(3)配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,(这个高中不必学) 

共价化合物 : 
1 非金属之间形成的化合物(除铵盐) 
2 少数盐类 ( AlCl3 和 FeCl3 ) 
3 所有酸类 
区别离子化合物和共价化合物 
看溶于水(或其它溶剂)是否导电 
高中阶段记住这些 已经足够

一般来说在高中阶段 
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 (碱金属)
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 (除了铵盐)
一定要背好各种离子的化学式
来顶一下
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